Cinetica Proceselor de Inhibare a Otelului Carbon in Medii Slab Acide Utilizand N-ciclohexilbenzotiazol Sulfenamida

Cuprins licenta Cum descarc?

INTRODUCERE.1
CAPITOLUL I .2
1.1. Clasificarea proceselor de coroziune.2
1.1.1. Mecanisme de coroziune.2
1.1.2. Tipuri de atac coroziv.4
1.1.3. Medii de coroziune.6
1.2. Controlul coroziunii.7
1.3. Reactii de coroziune.8
1.3.1. Reactii chimice de coroziune.9
1.3.2. Reactii electrochimice de coroziune.11
CAPITOLUL II.16
2.1. Clase si tipuri de inhibitori.16
2.1.1. Clasificarea inhibitorilor dupa compozitie si struct.17
2.1.1.1. Inhibitori de natura anorganica.17
2.1.1.2. Inhibitori de natura organica.18
2.1.2. Clasificarea inhibitorilor dupa natura legaturii inhibitor/metal.20
2.1.2.1. Inhibitori cu actiune fizica.20
2.1.2.2. Inhibitori cu actiune chimica.21
2.1.3. Clasificarea inhibitorilor dupa criteriul electrochimic.24
2.1.3.1. Inhibitori catodici.24
2.1.3.2. Inhibitori anodici.26
2.1.3.3. Inhibitori micsti.27
CAPITOLUL III.29
3.1. Metode experimentale
3.1.1. Metoda gravimetrica.29
3.1.2. Masuratori electrochimice.30
3.1.2.1. Polarizatia Tafel.31
3.1.2.2. Polarizarea liniara.32
CAPITOLUL IV.34
4.1. Studiul inhibarii coroziunii otelului carbon in solutie de clorura de amoniu utilizand N-ciclohexilbenzotiosulfenamida (NCBSA).34
4.1.1. Tehnica gravimetrica.34
4.1.2. Masuratori electrochimice.46
CONCLUZII.49
BIBLIOGRAFIE.50


Extras din licenta Cum descarc?

INTRODUCERE
Practica prevenirii si combaterii coroziunii prin inhibarea actiunii agresive a mediului cu care constructiile metalice vin in contact utilizeaza in calitate de inhibitori numerosi compusi chimici. Pentru a fi eficient inhibitorul de coroziune trebuie sa fie compatibil cu mediul coroziv si cu structura metalului. Folosirea substantelor care prezinta efect inhibitor intr-un mediu coroziv si in anumite conditii agresive presupune o selectionare rationala a lor, in functie de criterii stiintifice riguroase (mecanism de actiune, stabilitate in conditii de lucru date, etc.), astfel incat sa se obtina eficacitate maxima de reducere a vitezei de distrugere a materialelor metalice. 
Intensitatea actiunii de inhibare a coroziunii depinde in mod esential, pentru un sistem dat metal-mediu-inhibitor de natura atomilor activi din molecula, de natura grupei functionale, dar si de restul moleculei.
Clasificarea numarului foarte mare de subtante care prezinta proprietatea de inhibare a coroziunii a fost facuta luandu-se in considerare urmatoarele criterii principale:
- compozitia si structura chimica a inhibitorului;
- natura legaturii inhibitor-metal;
- reactia electrochimica partiala care este franata;
- modul de actiune a inhibitorului;
- mediile agresive ale caror efect le diminueaza sau anihileaza inhibitorul
CAPITOLUL I
1.1. Clasificarea proceselor de coroziune.
O clasificare, general valabila, a proceselor de coroziune nu este posibila din cauza numarului mare de medii de coroziune si a diversitatii reactiilor de coroziune. De aceea, o clasificare logica a proceselor de coroziune, trebuie sa ia in consideratie anumite criterii, cum sunt: mecanismul procesului de coroziune, tipul de atac corosiv si mediul de coroziune.
1.1.1. Mecanisme de coroziune
Majoritatea proceselor de coroziune a metalelor se desfasoara dupa un mecanism electrochimic. Exceptie fac doar procesele de deteriorare a metalelor sub actiunea factorilor fizici sau mecanici - impropriu numite procese de coroziune. 
Mecanismul electrochimic al coroziunii metalelor, reiese chiar din definitia coroziunii ca o reactie redox eterogena, constand din oxidarea metalului si reducerea oxidantului, ceea ce implica schimb de sarcini electrice intre metal si mediu. Indiferent de natura produsilor de reactie - ioni in solutie, compusi solizi sau compusi volatili metalul se regaseste dupa coroziune sub forma ionica, in urma oxidarii lui in reactia anodica: 
M => Mz++ze (1.1)
Electronii eliberati in reactia anodica sunt acceptati de un oxidant din mediu, spre exemplu oxigenul, care se reduce in reactia catodica a procesului de coroziune: 
 1/2  O2 + 2e<->O2- (in prezenta apei) (1.2)
sau:
 1/2  O2 + 2e + H2O<->2OH- (in prezenta apei) (1.3)
Aceste reactii "partiale" se desfasoara spontan si simultan, intr-un sistem de coroziune, analog functionarii unei pile electrochimice.
In functie de sediul reactiilor partiale, se deosebesc trei mecanisme de coroziune electrochimica:


Fisiere in arhiva (1):

  • Cinetica Proceselor de Inhibare a Otelului Carbon in Medii Slab Acide Utilizand N-ciclohexilbenzotiazol Sulfenamida.doc

Imagini din aceasta licenta Cum descarc?

Banii inapoi garantat!

Plateste in siguranta cu cardul bancar si beneficiezi de garantia 200% din partea Diploma.ro.


Descarca aceasta licenta cu doar 8 €

Simplu si rapid in doar 2 pasi: completezi adresa de email si platesti.

1. Numele, Prenumele si adresa de email:

Pe adresa de email specificata vei primi link-ul de descarcare, nr. comenzii si factura (la plata cu cardul). Daca nu gasesti email-ul, verifica si directoarele spam, junk sau toate mesajele.

2. Alege modalitatea de plata preferata:



* La pretul afisat se adauga 19% TVA.


Hopa sus!